Współczesna chemia dla wszystkich! NOWOCZESNA - zagadnienia klasyczne i najnowsze odkrycia chemii PRZYJAZNA - pytania i zadania po każdym rozdziale, odpowiedzi, uzupełnienia zawierające wiadomości matematyczne, dane doświadczalne, nomenklaturę, a także słowniczek pojęć chemicznych i skorowidz Chemia kosmetyczna; Wprowadzenie do metodologii badań naukowych; Prawo cywilne; Anatomia; TEST 2017, pytania i odpowiedzi; Najnowsze. IO-Investigacion(Lester-Marcos) wała nawet Komisja Europejska zadając Polsce następujące pytania: 1) czy polskie przepisy dotyczące bezpieczeństwa i higieny pracy są zgodne z prawem UE w zakresie zapewnienia „pomocnikom rolnika” bezpiecznych warunków pracy? 2) jaki jest status prawny rolnika (będącego stroną umowy o pomocy przy zbio- W dniu egzaminu znajdziesz tu arkusze, pytania i odpowiedzi Głos Wielkopolski; Wiadomości; MATURA 2011: FILOZOFIA [ARKUSZE, PYTANIA, ODPOWIEDZI] CHEMIA - PYTANIA I ODPOWIEDZI JĘZYK Arkusze oraz zasady oceniania z testu diagnostycznego w zakresie poziomu przygotowania uczniów do egzaminu maturalnego w Formule 2023 (tzw. próbny egzamin maturalny) 28 września 2022. Moment dipolowy pokazuje nam gdzie przemieszcza się ta lina (w jakim kierunku) i ,,z jaką mocą”. Jeśli lina gdziekolwiek się przemieszcza (μ ≠ 0), to cząsteczka jest polarna, a jeśli stoi w miejscu (μ = 0), to jest niepolarna. 3. Trochę fizyki, czyli dodawanie wektorów. Spójrzmy na cząsteczkę tlenku węgla (IV), czyli CO 2. . CHEMIA FIZYCZNA II SEM ogniwa: Pt, H 2 (1,013*10 5 Pa)|H+(1M),Zn2+(1M)|Zn ma znak dodatni: a. na pó ł ogniwie wodorowym zachodzi proces utleniania Je ś li na wykresie P=f(sk ł ad cieczy, sk ł ad pary) dla uk ł adu dwusk ł adnikowego wyst ę puje maksimum to znaczy, ż e: a. Na wykresie T=f(sk ł ad cieczy, sk ł ad pary) wyst ą pi minimum Ze wzrostem temperatury pr ęż no ść pary nasyconej pa 0 substancji A: d. ro ś nie Prawo Clausiusa-Clapeyrona w warunkach równowagi izotermiczno-izobarycznej mo ż na zapisa ć : a. (dp/dT)= deltaSpf/deltaVpf Pewien lek o st ęż eniu pocz ą tkowym 94 mg/ml wyprodukowano w styczniu 2020 roku. Przez ile lat lek ten nadaje si ę do u ż ycia i mo ż e by ć przechowywany w temperaturze pokojowej, je ż eli: - rozk ł ad tego leku przebiega zgodnie z kinetyk ą reakcji pierwszego rz ę du; - sta ł a szybko ś ci powy ż szej reakcji w temperaturze pokojowej wynosi k=2,1 * 10-5 1/h - lek ten staje si ę bezwarto ś ciowy je ś li jego st ęż enie spadnie do warto ś ci 45 mg/ml. d. 4 Je ś li wspó ł czynnik aktywno ś ci sk ł adnika B w mieszaninie ciek ł ej (A+B) jest wi ę kszy od 1, to mieszanina ta: c. nie mo ż e istnie ć gdy ż wspó ł czynnik aktywno ś ci nie mo ż e przyjmowa ć warto ś ci wi ę kszych od 1 Rysunek poni ż ej przedstawia zale ż no ść temperatury wrzenia nad uk ł adem cieczy wykazuj ą cej ujemne odst ę pstwa od prawa Raoulta. Odchylenia te wyst ę puj ą gdy: d. Si ł y oddzia ł ywania mi ę dzy cz ą steczkami A-B s ą wi ę ksze ni ż mi ę dzy cz ą steczkami A-A i B-B Szybko ść danej reakcji jest wielko ś ci ą sta łą w danej temperaturze. Jaki jest rz ą d tej reakcji? c. zerowy U ł amek molowy danego sk ł adnika w parze YA zdefiniowany jest zale ż no ś ci ą : a. YA = PA/Pca ł k Przewodno ść molowa elektrolitu wyra ż ana jest w jednostkach: Dezaktywacja rodników w reakcjach ł a ń cuchowych nast ę puje wskutek: d. Wszystkich wymienionych Azeotrop dodatni: b. Mo ż na oddzieli ć od mieszaniny w procesie rektyfikacji odbieraj ą c go na odpowiedniej wysoko ś ci kolumny Specyficzny sposób w ę drówki jonów w kwa ś nym roztworze wodnym polega na: d. W ę drówce jonów H 3 O+ zgodnie z kierunkiem przeskoku protonów, a jonów OH- przeciwnie do kierunku przeskoku protonówa. Jest sta ł e w czasie przebiegu reakcji (ale nie w stadium pocz ą tkowym ani ko ń cowym) Przewodnictwo w ł a ś ciwe ze wzrostem st ęż enia elektrolitów: b. Dla elektrolitów mocnych pocz ą tkowo ro ś nie, a przy wi ę kszych st ęż eniach maleje Oblicz ile wynosi przewodno ść w ł a ś ciwa elektrolitu, je ś li jego przewodno ść molowa wynosi 500 cm 2 mol-1 om-1, a st ęż enie wynosi 0,15 mol/dm 3. Wynik nale ż y poda ć w podstawowych jednostkach SI. a. 7, W jakich jednostkach wyra ż ana jest przewodno ść w ł a ś ciwa elektrolitu? a. om-1*cm- Pr ęż no ść pary czystego n-heksanu i czystego n-heptanu wynosz ą kolejno 0,6810 5 P i 0,24 10 5 Pa. Je ś li u ł amek molowy n-heksanu w roztworze wynosi 0, to ca ł kowita pr ęż no ść pary nad roztworem: Podaj sk ł ad zaznaczonego punktu: c. Sk ł adnik A - 20%, B - 40%, C - 40% W reakcjach nast ę pczych A->B->C->P szybko ść tworzenia produktu zale ż y g ł ównie od szybko ś ci reakcji: a. tej, która przebiega najwolniej Standardowa entropia reakcji w ogniwie jest: a. Proporcjonalna do wspó ł czynnika temperaturowego standardowego potencja ł u ogniwa (chyba) Potencja ł pó ł ogniwa Ag/AgCl,Cl- okre ś lony jest równaniem: Wybierz poprawne stwierdzenie zwi ą zane z wielko ś ci ą charakteryzuj ą c ą roztwory buforowe: EGZAMIN FIZYCZNA I termin pytań, 1 odpowiedź poprawna1. Wskazać poprawną informację o Ogniwie Co to jest punkt azeotropowy? Mieszanina azeotropowa (azeotrop) – ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny. Skład pary i cieczy jest taki sam. Gdy mówimy o azeotropie w kontekście wykresu fazowego, parametry takie określamy nazwą punktu Obliczyć ciśnienie całkowite na podstawie ciśnień cząstkowych i ułamków Podana konkretna elektroda- po której stronie zachodzi proces utleniania/która strona jest katodą/anodą8. W jakich typach reakcji prędkość nie zależy od stężeń reagentów? Reakcje 0 rzędu9. Wskazać poprawną informację o reakcjach odwracalnych. Rozpoznać wykres azeotropu. 11 zmienia się przewodność elektrolitów słabych?12. Pytanie o funkcję zmiana entalpii reakcji wynosi -33kJ/mol, ile będzie wynosiło SEM? Lista zadańOdpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) Dziękujemy developerom z firmy Geeknauts, którzy stworzyli tę aplikację pwz: 50%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 1. (0–1)Dwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma konfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą związek XZ2 , w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16. Cząsteczka tego związku ma budowę liniową. Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego. Wzór sumaryczny: ....................... Typ hybrydyzacji: ...................... Liczba wiązań typu σ: .................. Liczba wiązań typu π: .................. pwz: 55%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 2. (0–1)Poniższy diagram fazowy tlenku węgla(IV) przedstawia wartości temperatury i ciśnienia, w których CO2 występuje w różnych fazach: w stanie stałym, ciekłym lub gazowym. Linie ciągłe określają warunki temperatury i ciśnienia, w których istnieje trwała równowaga między dwiema fazami. W punkcie oznaczonym symbolem P3 (T = 216 K i p = 5100 hPa) CO2 występuje w trzech fazach znajdujących się w stanie podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Podstawy fenomenologiczne, Warszawa 2007. pwz: 13%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 3. (0–1)Uzupełnij poniższe zdania dotyczące czterech różnych rodzajów kryształów. 1 p. – za poprawne uzupełnienie wszystkich kryształach metalicznych sieć krystaliczna zbudowana jest z otoczonych chmurą zdelokalizowanych z których zbudowana jest sieć krystaliczna tlenku wapnia, są .W kryształach molekularnych dominują oddziaływania międzycząsteczkowe, a w kryształach kowalencyjnych atomy tworzące sieć krystaliczną połączone są wiązaniami kowalencyjnymi. Przykładem kryształu molekularnego jest kryształ ,a przykładem kryształu kowalencyjnego – kryształ . pwz: 58%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 4. (0–1)Anion tlenkowy O2– jest zasadą Brønsteda mocniejszą niż jon wodorotlenkowy OH– . Jon tlenkowy nie występuje w wodnych roztworach, ponieważ jako bardzo mocna zasada reaguje z cząsteczką wody. Napisz równanie reakcji anionu tlenkowego z cząsteczką wody. pwz: 56%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 5. (0–1)Anion tlenkowy O2– jest zasadą Brønsteda mocniejszą niż jon wodorotlenkowy OH– . Jon tlenkowy nie występuje w wodnych roztworach, ponieważ jako bardzo mocna zasada reaguje z cząsteczką wody. Uzupełnij poniższe zdania. 1 p. – za poprawne uzupełnienie wszystkich tlenkowe występują w sieci krystalicznej jonowych tlenków pierwiastków mających elektroujemnośći należących do grup układu okresowego o numerach: .Ulegające reakcji z wodą tlenki tych pierwiastków tworzą roztwory o silnie odczynie, pwz: 41%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 6. (0–1)W przemyśle wodór można otrzymać w procesie konwersji metanu będącego głównym składnikiem gazu ziemnego. W mieszaninie gazu ziemnego i pary wodnej w pewnej temperaturze T i w obecności katalizatora niklowego zachodzą reakcje opisane poniższymi podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004. pwz: 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 7. (0–2)W reaktorze o stałej pojemności znajdowały się tlenek węgla(II) i para wodna zmieszane w stosunku masowym 1 : 1, a sumaryczna liczba moli tych reagentów była równa 20. Stężeniowa stała równowagi reakcjiw warunkach prowadzenia procesu wynosi ile moli wodoru znajdowało się w reaktorze po osiągnięciu stanu równowagi przez układ. pwz: 42%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 8. (0–2)W zamkniętym reaktorze o pojemności 1 dm3 znajdowały się gazowe substancje A i B zmieszane w stosunku stechiometrycznym. Reagenty ogrzano do temperatury T i zainicjowano reakcję przebiegającą zgodnie z poniższym schematem. A (g) + 2B (g) ⇄ 3C (g) + D (g) Przez jedną minutę, co 10 sekund, oznaczano liczbę w mieszaninie reakcyjnej. Wyniki zestawiono w poniższej tabeli. Czas, s 0 10 20 30 40 50 60 Liczba moli substancji A, mol 3,60 2,80 2,20 1,95 1,90 1,90 1,90 Uzupełnij poniższą tabelę, a następnie narysuj wykres przedstawiający zależność stężenia substancji C od czasu trwania reakcji, czyli w przedziale ⟨0s, 60s⟩. Czas, s 0 10 20 30 40 50 60 Liczba moli substancji A, mol Informacja do zadań 9.– magnez i glin w opisanych poniżej doświadczeniach ulegają przemianom zilustrowanym następującymi schematami:W kolbach oznaczonych numerami I, II i III umieszczono w przypadkowej kolejności próbki cynku, magnezu i glinu. W każdej kolbie była próbka innego metalu. Na te metale podziałano kwasem solnym. Opisane doświadczenie zilustrowano poniższym schematem. Zadanie 9. (0–2)Podczas opisanego doświadczenia w każdej kolbie metal uległ całkowitemu roztworzeniu i powstały klarowne, bezbarwne roztwory chlorków badanych metali. Przebiegowi wszystkich reakcji towarzyszyło wydzielanie się bezbarwnego gazu. pwz: 64%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji glinu z kwasem solnym. Zadanie 10. (0–3)W celu identyfikacji roztworów chlorków otrzymanych w kolbach I, II i III przeprowadzono dwa doświadczenia. W pierwszym z nich jako odczynnika użyto wodnego roztworu wodorotlenku sodu, a w drugim – wodnego roztworu amoniaku. pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podczas pierwszego doświadczenia próbki roztworów z kolb I, II i III umieszczono w probówkach oznaczonych tymi samymi numerami i do każdej z nich dodawano kroplami roztwór wodorotlenku sodu. We wszystkich probówkach zaobserwowano wytrącenie się białego osadu. Podczas dodawania kolejnych porcji odczynnika zaobserwowano roztworzenie się osadów w probówkach I i III, natomiast osad w probówce II pozostał niezmieniony. Wybierz symbol metalu, którego jony zidentyfikowano podczas opisanego (pierwszego) doświadczenia. Uzasadnij swój wybór. Metal, którego jony zidentyfikowano podczas opisanego doświadczenia, to (Al / Mg / Zn). Uzasadnienie wyboru: ..................... pwz: 32%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podczas drugiego doświadczenia próbki roztworów z kolb I i III umieszczono w probówkach oznaczonych tymi samymi numerami i do każdej z nich dodawano kroplami roztwór amoniaku. Najpierw w obu probówkach wytrącił się biały osad, ale przy dodawaniu kolejnych porcji odczynnika zaobserwowano roztworzenie się osadu w probówce I. • Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, w wyniku której w probówce III wytrącił się biały osad; .......................... • Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, w wyniku której nastąpiło roztworzenie białego osadu w probówce I. .......................... pwz: 4%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 11. (0–1)W temperaturze T rozpuszczono w wodzie kwas HX. Równowagę w otrzymanym roztworze ilustruje równanie HX + H2O ⇄ H3O+ + X− Poniższy wykres przedstawia procentowy udział drobin znajdujących się w wodnym roztworze kwasu HX o temperaturze T (na wykresie nie uwzględniono wody oraz jonów pochodzących z autodysocjacji wody).Oblicz stopień dysocjacji kwasu HX w tym roztworze. Zadanie 12. (0–2)W temperaturze T rozpuszczono w wodzie kwas HX. Równowagę w otrzymanym roztworze ilustruje równanie HX + H2O ⇄ H3O+ + X− Poniższy wykres przedstawia procentowy udział drobin znajdujących się w wodnym roztworze kwasu HX o temperaturze T (na wykresie nie uwzględniono wody oraz jonów pochodzących z autodysocjacji wody).Do wodnego roztworu kwasu HX dodano niewielką ilość wodnego roztworu mocnego kwasu. Temperatura roztworu nie uległa zmianie. pwz: 20%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Oceń, czy zmieni się (wzrośnie, zmaleje) czy nie ulegnie zmianie wartość stopnia dysocjacji kwasu HX, jeśli do jego wodnego roztworu doda się niewielką ilość mocnego kwasu. Odpowiedź uzasadnij. pwz: 30%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Oceń, czy zmieni się (wzrośnie, zmaleje) czy nie ulegnie zmianie wartość stałej dysocjacji kwasu HX, jeśli do jego wodnego roztworu doda się niewielką ilość mocnego kwasu. Odpowiedź uzasadnij. Ocena: ..................... Uzasadnienie: .............. pwz: 14%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 13. (0–2)Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu przebiega zgodnie z równaniem HCl + KOH → KCl + H2O Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol·dm−3 , jaką należy dodać do 300 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,2mol·dm−3, aby otrzymany roztwór miał pH=13. W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów. pwz: 13%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 14. (0–1)W czystej wodzie ustala się stan równowagi reakcji autoprotolizy, która zachodzi zgodnie z równaniem: 2H2O ⇄ H3O+ + OH− Tę reakcję opisuje stała równowagi nazywana iloczynem jonowym wody. Wyraża się ona równaniem: Kw = [H3O+] ⋅ [OH–] Poniżej przedstawiono wartości iloczynu jonowego wody Kw w zakresie temperatury 0°C–100°C (pod ciśnieniem atmosferycznym). Temp. °C 0 20 40 60 80 100 Kw 0,1 ⋅ 10−14 0,7 ⋅ 10−14 3,0 ⋅ 10−14 9,6 ⋅ 10−14 25,1 ⋅ 10−14 55,0 ⋅ 10−14 Na podstawie: W. Ufnalski, Równowagi jonowe, Warszawa 2004. 1 p. – za poprawne uzupełnienie obu poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Reakcja autodysocjacji wody jest . Wraz ze wzrostem temperatury pH czystej wody .Zadanie 15. (0–2)W czystej wodzie ustala się stan równowagi reakcji autoprotolizy, która zachodzi zgodnie z równaniem: 2H2O ⇄ H3O+ + OH− Tę reakcję opisuje stała równowagi nazywana iloczynem jonowym wody. Wyraża się ona równaniem: Kw = [H3O+] ⋅ [OH–] Zdolność autoprotolizy charakteryzuje nie tylko wodę, lecz także inne rozpuszczalniki, np.: ciekły amoniak (skroplony pod zwiększonym ciśnieniem), metanol i kwas mrówkowy. pwz: 37%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz trzy równania reakcji autoprotolizy: ciekłego amoniaku, metanolu i kwasu mrówkowego. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) organicznych produktów reakcji. 2NH3 ⇄ .................... 2CH3OH ⇄ ................. 2HCOOH ⇄ ................... pwz: 13%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki amoniaku, metanolu i kwasu mrówkowego mają zdolność odszczepiania i przyłączania protonu w procesie autoprotolizy. Odnieś się do budowy tych cząsteczek. Cząsteczki wymienionych związków mają zdolność odszczepiania protonu, ponieważ ............................... Cząsteczki wymienionych związków mają zdolność przyłączania protonu, ponieważ ............................... pwz: 57%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 16. (0–1)Zdolność elektrolitu do dysocjacji zależy od właściwości tego elektrolitu oraz od właściwości użytego rozpuszczalnika. Im silniejszą zasadą Brønsteda jest rozpuszczalnik, tym w większym stopniu dysocjuje w nim elektrolit będący kwasem Brønsteda. Zbadano dysocjację jednoprotonowego kwasu HA w różnych rozpuszczalnikach. W wodzie HA jest słabym kwasem. Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz nazwę rozpuszczalnika. W danej temperaturze wartość stałej dysocjacji kwasu HA jest największa w roztworze, w którym rozpuszczalnikiem jest . pwz: 22%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 17. (0–2)Gazowy chlorowodór można otrzymać w wyniku działania stężonego kwasu siarkowego(VI) na stałe chlorki, np. w reakcjach opisanych równaniami: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HCl Sporządzono 150g mieszaniny zawierającej tylko NaCl i CaCl2 , na którą podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI) użytym w nadmiarze. W wyniku tego procesu otrzymano 58,24 dm3 chlorowodoru (w warunkach normalnych). Oblicz skład wyjściowej mieszaniny w procentach masowych. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%. Zadanie 18. (0–4)Przeprowadzono doświadczenie, w którym badano działanie pewnego odczynnika na dwa wodne roztwory soli. W probówce I znajdował się roztwór siarczanu(IV) sodu, a w probówce II – roztwór krzemianu(IV) sodu. Po dodaniu odczynnika zaobserwowano, że: • w każdej probówce zaszła reakcja chemiczna; • przebieg doświadczenia był różny dla obu probówek; • tylko w jednej z probówek wytrącił się osad. pwz: 71%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij schemat doświadczenia. Wybierz i zaznacz w podanym zestawie wzór jednego odczynnika, którego zastosowanie spowodowało efekty opisane w informacji. Wybrany odczynnik: 1 p. – za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia. pwz: 50%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz, co zaobserwowano w probówce, w której nie wytrącił się osad podczas opisanego doświadczenia. pwz: 45%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które przebiegły w probówkach I i II i były przyczyną obserwowanych zmian. Równanie reakcji przebiegającej w probówce I: ............ Równanie reakcji przebiegającej w probówce II: ............ pwz: 47%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 19. (0–1)Przeprowadzono doświadczenie, w którym do probówki I wlano kwas solny o pH = 2, a do probówki II – wodny roztwór kwasu octowego (etanowego) o pH = 2. Roztwory miały temperaturę 298 K. Następnie do obu probówek dodano po 1 gramie pyłu cynkowego. Opisane doświadczenie zilustrowano poniższym schematem. pwz: 56%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 20. (0–1)Do wodnego roztworu zawierającego 0,1 mola wodorotlenku sodu dodano wodny roztwór zawierający 0,1 mola kwasu etanowego (octowego). Następnie w mieszaninie poreakcyjnej zanurzono żółty uniwersalny papierek p. – za poprawne dokończenie poniższe zdanie. Uniwersalny papierek wskaźnikowy pwz: 58%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 21. (0–2)Jod otrzymuje się z saletry chilijskiej, zawierającej głównie azotan(V) sodu, lecz także śladowe ilości jodanu(V) sodu i jodanu(VII) sodu. Po zatężeniu wodnego roztworu jodany redukuje się do jodu za pomocą wodorosiarczanu(IV) podstawie: Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, Warszawa, 1994. Jedną z opisanych reakcji przedstawia poniższy w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym procesu redukcji: ..............Równanie procesu utleniania: ................. IO3− + ... HSO3− → ... I2 + ... SO42− + ...H+ + ... H2O pwz: 37%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 22. (0–1)Jedną z metod otrzymywania halogenoalkanów jest reakcja alkoholu alifatycznego z halogenkiem fosforu(III). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym schematem, w którym R oznacza grupę alkilową, a X – atom halogenu. 3R–OH + PX3 → 3R–X + H3PO3Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. Napisz równanie reakcji otrzymywania 3-bromo-3-metyloheksanu opisaną metodą – zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) reagentów organicznych. Napisz nazwę systematyczną użytego alkoholu. Równanie reakcji: .......... Nazwa systematyczna alkoholu: .......... pwz: 55%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 23. (0–1)Jedną z metod otrzymywania halogenoalkanów jest reakcja alkoholu alifatycznego z halogenkiem fosforu(III). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym schematem, w którym R oznacza grupę alkilową, a X – atom halogenu. 3R–OH + PX3 → 3R–X + H3PO3Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. Napisz wzór elektronowy bromku fosforu(III). Pary elektronowe wiązań oraz wolne pary elektronowe zaznacz kreskami. Oceń, czy cząsteczka bromku fosforu(III) jest płaska. pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 24. (0–1)Jedną z metod otrzymywania halogenoalkanów jest reakcja alkoholu alifatycznego z halogenkiem fosforu(III). Ta reakcja przebiega zgodnie z poniższym schematem, w którym R oznacza grupę alkilową, a X – atom halogenu. 3R–OH + PX3 → 3R–X + H3PO3Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. W opisanej metodzie 3-bromo-3-metyloheksan otrzymuje się w postaci mieszaniny racemicznej, czyli równomolowej mieszaniny obu enancjomerów. Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał wzory stereochemiczne składników tej mieszaniny. pwz: 36%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 25. (0–1)Detergenty są składnikami powszechnie używanych środków czyszczących i piorących. Wśród stosowanych obecnie detergentów można wyróżnić detergenty kationowe i anionowe. Przykładem detergentu anionowego jest związek o wzorze CH3‒(CH2)10‒CH2‒OSO3−Na+ Można go otrzymać w reakcji estryfikacji z udziałem alkoholu o długim prostym łańcuchu węglowym i odpowiedniego kwasu. Tak uzyskany ester poddaje się reakcji z wodorotlenkiem sodu, w wyniku czego otrzymuje się środek powierzchniowo czynny, który – podobnie jak mydła – zawiera dwa fragmenty: niepolarny i polarny. Podaj wzory sumaryczne alkoholu i kwasu nieorganicznego, których należy użyć w opisanym procesie otrzymania tego detergentu. Wzór sumaryczny alkoholu: ............ Wzór sumaryczny kwasu nieorganicznego: .............. 1. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:c) A + e{-} = A{-} + Ep2. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:b) 3, bo 6 : 2 = 33. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:a) powłokę i podpowłokę elektronową4. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można uszeregować:c) atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe5. Największe siły kohezji (spójności wewnętrznej) występują w:a) ciałach stałych6. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273 C) przyjmuje wartość:a) S = 07. Punkt potrójny jest to:a) punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego8. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od:c) szybkości wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów9. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:a) maleje10. Ciało w stanie szklistym jest to:b) przechłodzona ciecz11. Absorpcja to:a) pochłanianie cząstek jednej fazy w całej objętości drugiej fazy12. Zastępowanie Al{3+} Si{4+} i Al{3+} Mg{2+} w sieci krystalicznej glinokrzemianów to:c) diadochia heterowalentna13. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów:a) wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4){4-}14. Przyłączenie cząsteczek wody jest to:b) hydratacjac) uwodnienie15. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:a) asocjacji16. Hydratacja jest to synonim:c) uwodnienia17. Hydrolizie ulegają :c) sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad18. W roztworze zasadowym o pH = 12 (temp. 20 C), stężenie jonów wodorotlenowych wynosi:b) 10{-2} mol/dm319. Zjawisko tiksotropii to:b) upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających20. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny:a) cieczy w cieczy21. Moduł glinowy to:b) stosunek zawartości Al2O3 do Fe2O322. Mineralogiczne składniki stwardniałego zaczynu cementowego to między innymi:c) C1,7SH1,7, C3AH6, CH, C3AS3H3223. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę:a) tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej24. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:a) 4CaO x Fe2O3 x Al2O325. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas:a) wiązania cementu26. Moduł krzemianowy cementu to:b) SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)27. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:a) CaO28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem:b) niepożądanym29. Wypał wapna polega na reakcji:b) CaCO3 = CaO + CO230. Rozpuszczalność siarczanów wapnia w wodzie rośnie w kolejności:c) CaSO4 x 2H2O, alfa-CaSO4 x 1/2H2O, beta-CaSO4 x 1/2H2O31. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:b) przyspiesza proces koagulacji32. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:c) egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii33. Wapno hydratyzowane to wapno:b) zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie34. Szkło wodne jako spoiwo jest:a) kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody35. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja:c) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O36. Najmniejszy, powtarzalny fragment polimeru to:b) mer37. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:b) 3 liczby kwantowe: główną n, poboczną l, magnetyczną m38. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:a) atomowe39. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:c) 5 - zgodnie z zakazem Pauliego40. Wiązania atomowe polegają na:b) uwspólnieniu elektronów41. W jonie hydroniowym H3O{+} występują wiązania:c) koordynacyjne i atomowe spolaryzowane42. W jonie amonowym NH4{+} występują wiązania:c) atomowe spolaryzowane i koordynacyjne43. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:a) przy wiązaniu donorowo-akceptorowym elektrony pochodzą od jednego atomu44. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:c) około 10{15} razy mniejsza45. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:c) rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce46. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:c) spinową liczbą kwantową, s47. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:a) obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy48. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy od:c) liczby cząsteczek49. Entropia jest miarą:b) stopnia nieuporządkowania układu50. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:b) A + Ej = A{+} + e{-}51. Trzy liczby kwantowe: główna n, poboczna l i magnetyczna m opisują:c) orbital elektronowy52. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:b) silniejsze53. Niemetale odznaczają się:b) dużą elektroujemnością, Eu > 1,854. Wzór z = s - f + 2 określa:c) regułę faz Gibbsa55. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli spowodowana nią zmiana potencjału termodynamicznego (delta G) jest:b) < 056. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:c) v = Dq(dc/dl)57. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:a) 32, bo 2n{2} = 3258. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:c) 3 - zgodnie z zakazem Pauliego59. W cząsteczce anhydrytu CaSO4 występują wiązania:a) jonowe i koordynacyjne60. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:c) bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy61. Dla reakcji wypału wapienia wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:b) substratów62. Krzemian glinu to:a) nAl2O3 x pSiO2 x qH2O62. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:b) H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane63. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:b) II rzędu - międzycząsteczkowych64. Punkt krytyczny jest to stan układu, w którym:a) zanika różnica miedzy cieczą a gazem65. Reguła przekory dotyczy:c) układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny66. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to:c) glinokrzemiany67. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie:a) biegunowe68. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:b) z = 07. Reakcja izochoryczna zachodzi samorzutnie, jeśli spowodowana nią zmiana energii swobodnej (delta F) jest:c) < 069. Czynnik hamujący przebieg reakcji chemicznej to:c) inhibitor70. Stała równowagi reakcji chemicznej CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem:b) K = cCO271. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:a) amfoteryczności72. Entalpia układu definiowana jest wzoremc) H = U + pV73. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:a) zmianę szybkości reakcji74. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to:b) są to węglany75. Gaz doskonały to:c) gaz o całkowicie nieuporządkowanej budowie wewnętrznej, w którym nie występują oddziaływania międzycząsteczkowe, a zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste76. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:b) atomowe spolaryzowane Si :O77. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu skondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:b) z = s - f + 178. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:a) entalpii79. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:c) szybkość reakcji80. Przy wzroście temperatury od -10 C do + 10 C szybkość reakcji wzrośnie:b) około 4-krotnie81. Surowiec ceramiczny kaolinit to:a) krzemian glinowy Al2O3 x 2SiO2 x 2H2O82. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór:b) Ca(HCO3)283. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:a) pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu84. Ciśnienie krytyczne jest to:b) najniższe ciśnienie, pod którym można skroplić gaz85. Amfolity są to:b) związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe 86. Poprawna nazwa CaSO3 to:b) siarczyn wapnia87. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:b) izotropia88. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:b) polimorfizmu89. Jeśli stężenie jonów wodorotlenowych w wodzie zarobowej wynosi 10{-11} mol/dm3, to:b) woda ta nie nadaje się do celów budowlanych, ponieważ pH = 390. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to:a) reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H{+} i OH{-}91. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:b) rośnie92. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:c) wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze93. Energia wiązań rośnie w następującym porządku:c) van der Waalsa, wodorowe, atomowe94. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:b) polimerów95. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n = 3 wynosi:a) 18, ponieważ 2n{2} = 1896. Prawo Lavoisier-Laplace'a mówi, że:c) ciepło rozkładu = ciepło syntezy97. Wzór V = Dq(dc/dl) określa:a) szybkość dyfuzji wg prawa Ficka98. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest:c) jon (SiO4){4-}99. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu:a) atomowym100. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako:c) K = (cH{+} x cOH-) / cH2O101. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:a) I = cH{+} x cOH{-}102. Przeprowadzenie żelu w zol to:b) peptyzacja103. Iloczyn rozpuszczalności substancji AB dysocjującej na jony A{+} i B{-} jest zdefiniowany wzorem:c) L = cA{+} x cB{-}104. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:a) atomoweb) jonowe105. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:b) obecności gazu elektronowego106. Zjawisko alotropii jest wynikiem:b) tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych107. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana:a) asocjacją cząsteczek wody... Zadanie 1 n=4 l=1 m= -1,0,1 symbol: As [Ar]4s (do kwadratu)3d(do potegi dziesiątej)4p(do potęgi trzeciej)Odpowiedzi do zadań - poziom rozszerzonyOdpowiedzi do zadań - poziom rozszerzonyZadanie 220g - 100%x g - 10%x=2g2g-5,3lata-1g-5,3lata-0,5g-5,3lata-0,25g18g + 0,25g =18,25gOdp. 18,25gZadanie 6 a)Odczynniki:I - HCl,II - NaOHb)Obserwacje:W obu probówkach osad rozpuścił się i powstał klarowny probówce I: Cr (OH)3 + 3H+ - Cr [do trzeciej potęgi +] + 3H2OW probówce II: Cr (OH)3 + 3OH- - [Cr(oHO6)] do minus trzeciej potęgiZadanie 9 a) malejeb) rośnieZadanie 10 Roztwór A to stężony kwas azotowy(V), a roztwór B to rozcieńczony kwas azotowy(V). Czerwonobrunatnym gazem, który wydzielał się w probówce I, jest tlenek azotu o wzorze NO2 W probówce II powstał bezbarwny tlenek o wzorze NO. Zadanie 11 Etap I: wytrąca się osadEtap II: następuje zmiana barwy osadu z zielonkawej na brunatnąZadanie 12 Równanie reakcji etapu 1:Fe [do potęgi drugiej +] + 2OH [-] - Fe(OH)2Równanie reakcji etapu 2:2Fe(OH)2 + H2O2 - 2Fe(OHO)3Zadanie 13 20g s - 100 g r-ru(22 + x)g s - 400 g r-rux=58g s58g s - 378 g r-rux g s - 100 g r-rux=15,34 g scp=15,34%Zadanie 13 20g s - 100 g r-ru(22 + x)g s - 400 g r-rux=58g s58g s - 378 g r-rux g s - 100 g r-rux=15,34 g scp=15,34% Zadanie 14 Podaj numery probówek, w których zaobserwowano objawy I, III, IVZadanie 17 Probówka I: odczyn zasadowyProbówka II: odczyn obojętnyProbówka III: odczyn kwasowyZadanie 18 W reakcji 1 nadtlenek wodoru pełni rolę - reduktor W reakcji 2 nadtlenek wodoru pełni rolę - utleniacz Zadanie 21Równanie reakcji przebiegającej katodzie:2H2O + 2e - H2 + 2OH -Równanie reakcji przebiegającej na anodzie:4OH- - 4e - O2 + 2H2OZadanie 23 a) kwas siarkowy (VI), manganian (VII) potasu, siarczan (IV) sodub) fioletowy roztwór odbarwił sięZadanie 29 Nazwa związku III: 3-metylobutan-2-ol Nazwa związku IV: 3-metylobutan-1-ol Zadanie 30 Rzędowość alkoholu I: pierwszorzędowyRzędowość alkoholu II: trzeciorzędowy Rzędowość alkoholu III: drugorzędowy Zadanie 31 Odpowiedź: III Zadanie 33 a) etanol jest alkoholem jednowodorotlenowymb) niebieski osad zanika, powstaje roztwór o barwie szafirowejZadanie 34 Odpowiedź: w probówce IPoziom podstawowyZadanie 1a) 40/20Cab)1s [do kwadratu] 2s [do kwadratu] 2p [do szóstej potęgi] 3s [do szóstej potęgi] 4s[do kwadratu]Zadanie 2226/88Ra-222/86Rn+4/2HeLiczba atomowa Z:86Liczba masowa A:222Symbol pierwiastka: RnZadanie 3CaBr2 wiązanie jonoweBr2 wiązanie kowalencyjne [atomowe]HBr wiązanie kowalencyjne spolaryzowaneZadanie 4 Spośród podanych niżej właściwości a, b, c, d, e, f wybierz te, które są charakterystyczne dla chlorku sodu ze względu na występujący w nim rodzaj wiązania. Zapisz litery oznaczające te Tworzy kryształy Nie ulega dysocjacji Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach Topi się w wysokiej Rozpuszcza się w rozpuszczalnikach niepolarnychf) Stopiony przewodzi prąd a) c) d) f) Zadanie 5 chlor (d)magnez (c)fosfor (a)Zadanie 6 Odp. C Zadanie 7 Odp. jod, brom, chlor Zadanie 8a) lit, sód, potas, rubid, cezb) 2M+2H2O-2MOH+H2Zadanie 9 a) malejeb) rośnieZadanie 10a)......Zn......H2.....Cu......b) Zn+2h+ - Zn2+ +H2Zadanie 111. Ca+2HCl -CaCl2+H22. CaO+2HCI - CaCl2+H2O3. Ca(OH)2+2HCL - CaCL2+2H2OZadanie 12 Odp. d)Zadanie 13 Odpowiedź: reakcja 1: egzotermiczna reakcja 2: endotermiczna reakcja 3: egzotermicznaZadanie 14 Odpowiedź:Probówka I: t1Probówka II: t3Probówka III: t2Zadanie 15 a) nasycony, nasyconyb) NaNO3 Zadanie 16 1. 18,95g2. 16,3gZadanie 17a)Barwa roztworu przed reakcją - bezbarwnyBarwa roztworu po reakcji - malinowyb)Wytrąca się (niebieski) osadZadanie 18Probówka II: H+ + OH- - H2OProbówka II: Cu2+ + 2OH- - Cu(OH)2Zadanie 19 W probówce I: zasadowyW probówce II: obojętnyZadanie 20Na2CO3 + Ca (OH)2 - CaCO3 + 2NaOHwyjaśnienie: CaCO3 nie rozpuszcza się w wodzieZadanie 21Odpowiedź: BZadanie 22Bilans:S(VI) + 2e - S(IV) /2C(0) - C (IV) + 4e /1Równanie reakcji:2CaSO4 + C + 2SiO2 - 2CaSiO3 + 2SO2 + CO2Zadanie 23 I etan II eten Zadanie 24 a) 1:1:1:3 b) CO + H2O - CO2 + H2CH4 + 2H2O - 2H2 + CO2Zadanie 25 a) substancja A: CH2CI - CH2CIsubstancja B: HCIb)Typ reakcji I: addycjaTyp reakcji II: eliminacjaZadanie 2644 g etanalu - 22,4 dm [do potęgi trzeciej] NH377g etanalu - x dm [do potęgi trzeciej] NH3x=39,2dm [do potęgi trzeciej]Zadanie 28A - CH=CHB - CH2=CH2C - CH3-CH2OHPoziom rozszerzony(fot. Poziom rozszerzony)chemia - poziom rozszerzony(fot. chemia - poziom rozszerzony)Poziom rozszerzony(fot. Poziom rozszerzony)poziom rozszerzony(fot. poziom rozszerzony)poziom rozszerzony(fot. poziom rozszerzony) data publikacji: 14:05 ten tekst przeczytasz w 2 minuty 16 maja o godz. 9:00 rozpoczął się egzamin maturalny z chemii. Matura z chemii na poziomie rozszerzonym trwała do godz. 12:00. Maturzyści, którzy zdają egzamin, z pewnością będą ciekawi, czy udzielili prawidłowych odpowiedzi. Poniżej publikujemy więc arkusze egzaminacyjne z odpowiedziami proponowanymi przez ekspertów Wydawnictw Szkolnych i Pedagogicznych. Elena Vasilchenko / Shutterstock Potrzebujesz porady? Umów e-wizytę 459 lekarzy teraz online Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – kiedy termin egzaminu? Arkusze egzaminacyjne — chemia, matura rozszerzona 2022 Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – ile trzeba mieć punktów, żeby zdać? Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – program i wymagania Matura: chemia poziom rozszerzony – arkusze zadań z wcześniejszych lat Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – kiedy termin egzaminu? Egzamin z chemii (poziom rozszerzony) rozpoczął się w poniedziałek 16 maja o godz. i trwał do Arkusze egzaminacyjne zostały opublikowane przez Centralną Komisję Egzaminacyjną tuż po Poniżej publikujemy ich treść, sukcesywnie będziemy też dodawać arkusze, które rozwiązane przed ekspertów z Wydawnictw Szkolnych i Pedagogicznych współpracujących z naszym serwisem. Dalsza część tekstu pod wideo. Arkusze egzaminacyjne — chemia, matura rozszerzona 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 1. Rozwiązanie Zadanie 2. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie Rozwiązanie Zadanie Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 4. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 5. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zad 6 i 7. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 8. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadania 9 i 10. Rozwiązania Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 11. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 12. Rozwiązanie Zadanie 13. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 14 i 15. Rozwiązania Zadanie 16. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 17. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadanie 18. Rozwiązanie Zadanie Rozwiązanie Zadanie 19. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania i Rozwiązania Zadanie Rozwiązanie Zadania 21 i 22. Rozwiązania Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 23. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 24, 25 i 26. Rozwiązania Zadanie 27. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIE: Zadanie 28. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadanie 29. Rozwiązanie Zadanie 30. Rozwiązanie Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 31 i 32. Rozwiązania Chemia-matura rozszerzona-arkusz egzaminacyjny - 2022 ROZWIĄZANIA: Zadania 33 i 34. Rozwiązania Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – ile trzeba mieć punktów, żeby zdać? Matura z chemii nie jest egzaminem obowiązkowym. Oznacza to, że nie obowiązuje tu próg zdawalności, tj. określona liczba punktów, która jest konieczna, by egzamin zakończył się wynikiem pozytywnym. Liczba punktów ma jednak znaczenie podczas rekrutacji na studia, jeżeli maturzysta będzie startował np. na medycynę, chemię, farmację, dietetykę czy niektóre kierunki związane z budownictwem, np. chemię budowlaną. Na poziomie rozszerzonym matury z chemii można zdobyć maksymalnie 60 pkt. Zadań do rozwiązania (zamkniętych i otwartych) było 34. Matura 2022: chemia poziom rozszerzony – program i wymagania Podczas tegorocznej matury z chemii abiturientów nie obowiązują wszystkie wymagania maturalne na chemii, które były obligatoryjne przed 2020 r., tj. przed pandemią COVID-19. Niektóre tematy zostały uproszczone lub wykluczone z listy. Szczegółową listę zagadnień do matury z chemii 2022 znajdziesz w informatorze CKE. Matura: chemia poziom rozszerzony – arkusze zadań z wcześniejszych lat Arkusze z lat 2016-2021 znajdziesz na stronach Centralnej Komisji Egzaminacyjnej. Pytania i odpowiedzi z egzaminu maturalnego z chemii z poprzednich dwóch lat znajdziesz także w Medonecie: Matura 2021: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2020: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] ZOBACZ TAKŻE Wielki quiz z wiedzy o zdrowiu. Ile punktów zdobędziesz? [QUIZ] Quiz o pierwiastkach i minerałach. Pytanie o witaminę D to jedno z trudniejszych! "Dr House", "Na dobre i na złe", "Chirurdzy". Sprawdź, ile pamiętasz z najsłynniejszych seriali medycznych [QUIZ] nauka szkoła nauczanie chemia Matura 2022: fizyka poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] 19 maja o godz. 9:00 rozpoczął się jeden z ostatnich tegorocznych egzaminów maturalnych – z fizyki (poziom rozszerzony). Ten przedmiot ścisły nie cieszy się wśród... Matura 2022: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura rozszerzona z biologii za nami. Maturzyści, którzy zdawali egzamin z pewnością są ciekawi czy udzielili prawidłowych odpowiedzi. Poniżej publikujemy... Uciekli przed wojną. "Uczyłam się podawania chemii z internetu" Minęła 20. Na dworzec kolejowy w Kielcach wjeżdża "szpital na torach", czyli specjalnie wyposażony pociąg z dziećmi z Ukrainy. Mali pacjenci cierpią na nowotwory... Agnieszka Mazur-Puchała Nobel z chemii przyznany. Nie za technologię mRNA Nobel w dziedzinie chemii w 2021 r. został przyznany 6 października. Przed ogłoszeniem decyzji komitetu noblowskiego spekulowano, że może on powędrować do twórców... Matura 2021: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2021 z chemii dobiegła końca! Egzamin maturalny na poziomie rozszerzonym rozpoczął się 14 maja o godz. a zakończył o Uczniowie mieli 180 minut... Redakacja Medonet Matura 2021: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2021 z biologii (poziom rozszerzony) już za nami. Maturzyści rozwiązywali arkusze maturalne z biologii 12 maja od godziny 9:00, egzamin trwał 180 minut.... Tegoroczna nagroda Nobla z chemii za stworzenie „nożyczek do genów”. Czym jest metoda CRISPR/CAS9? [WYJAŚNIAMY] Nagrodę Nobla za rok 2020 w dziedzinie chemii otrzymały dwie badaczki - Emmanuelle Charpentier i Jennifer A. Doudna, twórczynie precyzyjnych „nożyczek do genów”.... Monika Zieleniewska Matura 2020: chemia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2020. Zakończył się tegoroczny egzamin maturalny z chemii (poziom rozszerzony). Publikujemy arkusz maturalny oraz proponowane odpowiedzi na zadane w nim... Matura 2020: biologia poziom rozszerzony [ARKUSZE I ODPOWIEDZI] Matura 2020 z biologii. 16 czerwca o godzinie 9:00 rozpoczęła się matura z biologii (poziom rozszerzony). Po zakończeniu egzaminu publikujemy arkusz pytań z... Chemia i hydraulika - co ma wspólnego z erekcją? Hiperglikemia jako efekt cukrzycy nie jest dla pacjenta powodem do wstydu. Ale zaburzenia erekcji, będące bardzo często powikłaniem tej samej choroby, już tak. Julia Wolin

chemia pytania i odpowiedzi